2．如图装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是()已知铜或银做电解质做电解质的阳极,能被氧化成金属离子,四组装置分别通电一段时间溶液质量增加的是?A正极负极都是c棒,稀硫酸溶

Question

2．如图装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是 ( )
已知铜或银做电解质做电解质的阳极,能被氧化成金属离子,四组装置分别通电一段时间溶液质量增加的是?
A正极负极都是c棒,稀硫酸溶液做电解质
B正极负极都是c棒,电解质为卤化铜溶液
C阴级铁棒,阳极铜棒,电解质硫酸铜溶液
D铁做负极,银做负极,电解质为硝酸铜溶液
不懂为什么是析出Cu而不是析出Ag Ag+的得电子能力不是比Cu2+强吗~?
帮帮帮帮我啊~~~ 困扰死了~!

Answer 1

题目中电极名称有误.在电解装置中,电极应该叫阴、阳极,不能叫正、负极.电解时：与电源正极相连的叫阳极,与电源负极相连的叫阴极.
A.阳极OH-放电,阴极H+放电,实质为电解水,溶液质量减小
B.阳极卤离子放电,阴极Cu2+放电,溶液质量减小
C.阳极Cu-2e-=Cu2+,阴极Cu2++2e-=Cu,溶液质量保持不变
D.阳极2Ag-2e-=2Ag+,阴极Cu2++2e-=Cu,每溶解2molAg,溶液中析出1molCu,溶液质量增加.
离子的放电顺序还与离子的浓度有关,在D中刚开始是,Cu2+浓度高,Ag+一开始还没有,反应刚开始浓度又低,所以开始时时Cu2+放电,可以肯定的是,只要电解足够长时间,当溶液中Ag+浓度增加到一定时候,那么就要Ag+放电了.你的想法是有一定道理的.