为了测定某赤铁矿中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．方案1取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫

Question

为了测定某赤铁矿中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
【方案1】取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为___．
【方案2】如图所示，取8.00g赤铁矿粉与足量的焦炭粉混合加强热，充分反应．测得NaOH溶液（用于吸收二氧化碳）反应前后质量增加了1.32g．根据反应3C+2Fe₂O₃  (高温.)/()4Fe+3CO₂↑计算该方案得出的赤铁矿粉中氧化铁的质量分数．
【实验反思】你认为哪种方案测得的结果更准确？___，请简述理由．___．

Answer 1

方案I 则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：(8.00g-1.60g)/(8.00g)×100%=80%．
方案Ⅱ
设赤铁矿粉中氧化铁的质量为X．
3C+2Fe₂O₃(△.)/()4Fe+3CO₂
    320          132
     X           1.32g
(320)/(X)=(132)/(1.32g)，
解得：X=3.20g
赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：(3.20g)/(8.00g)×100%=40%
【实验反思】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
答案：方案I  　 80%．
方案Ⅱ40%．
【实验反思】方案I；方案Ⅱ生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．