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一道大学无机化学的题,救命啊,不会做（室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y...)室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y溶液的pH为4.46,在1L该溶液中加入0.01molCu(NO3)2(s),(溶液总体积不变).当生成螯合物CuY2-的反应
题目详情
一道大学无机化学的题,救命啊,不会做（室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y...)
室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y溶液的pH为4.46,在1L该溶液中加入0.01molCu(NO3)2(s),(溶液总体积不变).当生成螯合物【CuY】2-的反应达到平衡后,计算Cu浓度和溶液pH变化量.
出自无机化学（第五版）,大连理工无机化学教研室编,高等教育出版社出版,第153页第24题
室温下,已知0.01mol/L的Na2H2Y溶液的pH为4.46,在1L该溶液中加入0.01molCu(NO3)2(s),(溶液总体积不变).当生成螯合物【CuY】2-的反应达到平衡后,计算Cu浓度和溶液pH变化量.
出自无机化学（第五版）,大连理工无机化学教研室编,高等教育出版社出版,第153页第24题
▼优质解答
答案和解析
H2Y2- + Cu2+ ---> CuY2- + 2H+
等摩尔量作用.
可以这样考虑：先形成 0.01 mol/L CuY2-, 然后部分CuY2-解离, 给出等量[H2Y2-] 和 [Cu2+] 而达到平衡.即
Kf=6.3x10^18=（0.01-[Cu2+])/[Cu2+]^2
[Cu2+]=3.98x10^-11 mol/L
此时,溶液中应有[H+]=0.02 mol/L ===> pH=1.70
溶液pH变化量=1.70-4.46=-2.76===> pH 降低了2.76个单位
等摩尔量作用.
可以这样考虑：先形成 0.01 mol/L CuY2-, 然后部分CuY2-解离, 给出等量[H2Y2-] 和 [Cu2+] 而达到平衡.即
Kf=6.3x10^18=（0.01-[Cu2+])/[Cu2+]^2
[Cu2+]=3.98x10^-11 mol/L
此时,溶液中应有[H+]=0.02 mol/L ===> pH=1.70
溶液pH变化量=1.70-4.46=-2.76===> pH 降低了2.76个单位
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