（2014•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目

Question

（2014•四川）设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
D．5NH₄NO₃(△.)/()2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（(8)/(3)-0）×0.2mol=(1.6)/(3)mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：((1.6mol)/(3))/(2)=(4)/(15)mol，生成的H₂分子数目为(4)/(15)N_A，故A错误；
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH^-离子数目为10^-13N_A，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N_A，故C错误；
D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：(15mol)/(4)=3.75mol，转移的电子数目为3.75N_A，故D正确；
故选D．