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A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大.前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍.E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层.D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不
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A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大.前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍.E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层.D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物.B是形成化合物种类最多的元素.请回答下列问题:
(1)写出元素符号:A______,E______.
(2)D在周期表中位于第______周期,第______族.
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示)______.
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式
(5)0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为______mol.
NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
△ △ 322423
2NH3↑+H2O+CO2↑
△ △ 322
NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
△ △ 322423
2NH3↑+H2O+CO2↑
△ △ 322
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(1)写出元素符号:A______,E______.
(2)D在周期表中位于第______周期,第______族.
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示)______.
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
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NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
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(5)0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为______mol.
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
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NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
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▼优质解答
答案和解析
A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大,则E最大为第三周期元素,E阳离子应含有2个电子层,比A阳离子多2个电子层,则A应为H元素,B是形成化合物种类最多的元素,应为C元素,D阴离子都比A阳离子多2个电子层,应为第二周期元素,并且与H、C等都能形成原子个数比不相同的若干种化合物,应为O元素,根据A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大,可知C为N元素,有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍,即1+6+7+8=22=2E,所以E的原子序数为11,应为Na元素,则
(1)由以上分析可知,A为H元素,E为Na元素,故答案为:H;Na;
(2)D为O元素,原子序数为8,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,则位于周期表,第二周期ⅥA族,
故答案为:二;VIA;
(3)A为H元素,电子层数最小,原子半径最小,E为Na元素,电子层数最多,原子半径最大,B、C、D位于同一周期,原子序数越大,半径越小,则B>C>D,所以有E>B>C>D>A,故答案为:E>B>C>D>A;
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物为(NH44)22CO33或NH44HCO33,不稳定,
加热时分解生成NH33、H22O和CO22,反应的方程式为NH44HCO33
NH3↑+H2O+CO2↑ 或 (NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑,
故答案为:NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑ 或 (NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑;
(5)CO与H2O反应方程式为CO+H2O
CO2+H2,0.5molCO完全反应转移的电子的物质的量为0.5mol×(4-2)=1mol,
故答案为:1.
△ △ △ NH33↑+H22O+CO22↑ 或 (NH44)22CO33
2NH3↑+H2O+CO2↑,
故答案为:NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑ 或 (NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑;
(5)CO与H2O反应方程式为CO+H2O
CO2+H2,0.5molCO完全反应转移的电子的物质的量为0.5mol×(4-2)=1mol,
故答案为:1.
△ △ △ 2NH33↑+H22O+CO22↑,
故答案为:NH44HCO33
NH3↑+H2O+CO2↑ 或 (NH4)2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑;
(5)CO与H2O反应方程式为CO+H2O
CO2+H2,0.5molCO完全反应转移的电子的物质的量为0.5mol×(4-2)=1mol,
故答案为:1.
△ △ △ NH33↑+H22O+CO22↑ 或 (NH44)22CO33
2NH3↑+H2O+CO2↑;
(5)CO与H2O反应方程式为CO+H2O
CO2+H2,0.5molCO完全反应转移的电子的物质的量为0.5mol×(4-2)=1mol,
故答案为:1.
△ △ △ 2NH33↑+H22O+CO22↑;
(5)CO与H22O反应方程式为CO+H22O
CO2+H2,0.5molCO完全反应转移的电子的物质的量为0.5mol×(4-2)=1mol,
故答案为:1.
高温 高温 高温 CO22+H22,0.5molCO完全反应转移的电子的物质的量为0.5mol×(4-2)=1mol,
故答案为:1.
(1)由以上分析可知,A为H元素,E为Na元素,故答案为:H;Na;
(2)D为O元素,原子序数为8,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,则位于周期表,第二周期ⅥA族,
故答案为:二;VIA;
(3)A为H元素,电子层数最小,原子半径最小,E为Na元素,电子层数最多,原子半径最大,B、C、D位于同一周期,原子序数越大,半径越小,则B>C>D,所以有E>B>C>D>A,故答案为:E>B>C>D>A;
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物为(NH44)22CO33或NH44HCO33,不稳定,
加热时分解生成NH33、H22O和CO22,反应的方程式为NH44HCO33
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故答案为:NH4HCO3
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