为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定．加入的试剂测得的数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2

Question

为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定．

	加入的试剂	测得的数据
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO2气体0.44g

（1）请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）．
（2）欲向上述用剩的溶液中加入___ g Ba（OH）₂，过滤，则获得纯净的氢氧化钠溶液．
（3）有一长久暴露于空气中的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH．若取此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是___ g．

Answer 1

（1）方法一 设参加反应的碳酸钠的质量为m
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl                              
 106         197
  m          1.97g                                     
(106)/(x)=(197)/(1.97g)
m=1.06g            
所以样品中，碳酸钠的质量=1.06g×(500mL)/(50mL)=10.6g         
样品中，ω（Na₂CO₃）=(10.6g)/(21.2g)×100%=50%；
方法二 设参加反应的碳酸钠的质量为n
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
 106                                       44
  n                                        0.44g 
(106)/(n)=(44)/(0.44g)
n=1.06g               
则样品中，碳酸钠的质量=1.06g×(500mL)/(50mL)=10.6g         
样品中，ω（Na₂CO₃）=(10.6g)/(21.2g)×100%=50%；
（2）设与碳酸钠反应的氢氧化钡的质量为x
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
 171              106
  x          1.06g×(450mL)/(50mL)
(171)/(x)=(106)/(10.6g×0.9)
x=15.39g
（3）因为100g3.65%的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，因为“完全中和”，故氯元素全部与钠元素，生成氯化钠，则：100g3.65%的稀盐酸的氯元素的质量为：100×3.65%×(35.5)/(36.5)×100%=3.55克，所以3.55÷(35.5)/(58.5)×100%=5.85克，故将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是5.85克．
故答案为：（1）50%；
（2）15.39；
（3）5.85．