第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.Y与W形成

Question

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

B. Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子

C. 基态原子的第一电离能：W>Z>Y>X

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

Answer 1

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P^3->S^2->Cl^->Na⁺，故A错误；
B．Y与W形成的化合物分子PCl₅，结构对称，不存在孤对电子，正负电荷重心重叠，是非极性分子，故B正确；
C．P最外层为半充满结构，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于S元素，故C错误；
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D错误，
故选B．