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有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀;滤液与0.2mol•L-1NaOH溶液反应,共用去50mL时恰好完全反应.试求:(1)原混合溶液的pH(2

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有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀;滤液与0.2mol•L-1NaOH溶液反应,共用去50mL时恰好完全反应.试求:
(1)原混合溶液的pH______
(2)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度______
(3)若取原混合溶液100mL,加入0.32g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?______.
▼优质解答
答案和解析
(1)滤液中氢离子物质的量不变,与NaOH溶液发生反应H++OH-=H2O,由于恰好中和反应,有n(H+)=n(OH-)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol,原混合溶液中c(H+)=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L,故原混合溶液pH=-lg0.1=1,
故答案为:1;
(2)100mL混酸溶液加入BaCl2溶液,发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,0.466g白色沉淀是BaSO4,其物质的量=
0.446g
233g/mol
=0.002mol,根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.002mol,滤液中氢离子物质的量不变,n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4),故原混合酸溶液中n(HNO3)=0.01mol-2×0.002mol=0.006mol,故原溶液中c(HNO3)=
0.006mol
0.1L
=0.06mol/L,
故答案为:0.06mol/L;
(3)100mL溶液中n(H+)=0.01mol、n(NO3-)=n(HNO3)=0.006mol,0.32gCu的物质的量=
0.32g
64g/mol
=0.005mol,则:
     3 Cu+8  H++2  NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.005mol 0.013mol 0.0033mol
故H+不足完全反应,Cu、NO3-有剩余,由方程式可知生成NO为0.01mol×
2
8
,NO体积为0.01mol×
2
8
×22.4L/mol=0.056L=56mL,
故答案为:56.
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