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为什么K2Gr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠浓溶液中的氯离子
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为什么K2Gr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠浓溶液中的氯离子
▼优质解答
答案和解析
电极电势：Cl 2 + 2e-=2Cl- E0Cl2/Cl-=1.358V
Cr2O72- + 6e- +14H+ =2Cr3+ +7H2O E0 Cr2O72-/Cr3+=1.23V
显然重铬酸钾不能氧化1mol/L的盐酸
如果用浓盐酸,可用能斯特方程计算,
E Cl2/Cl- =E0Cl2/Cl- + 0.0591/2 *lg {（PCl2 /P0）/ （[Cl-]/C0）^2}
由于氯离子浓度增大,E Cl2/Cl- 下降,
E Cr2O72-/Cr3+
=E0 Cr2O72-/Cr3+ + 0.0591/6 *lg { [Cr2O72-]/C0 *([H+]/C0)^14 / （[Cr3+]/C0）^2}
由于氢离子浓度增大,而E Cr2O72-/Cr3+显著升高,使得 E Cr2O72-/Cr3+ >E Cl2/Cl-
因此K2Cr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子
如果是中性氯化钠浓溶液,虽然 E Cl2/Cl- 下降,但E Cr2O72-/Cr3+因H+浓度下降而显著下降,就不能氧化氯离子
Cr2O72- + 6e- +14H+ =2Cr3+ +7H2O E0 Cr2O72-/Cr3+=1.23V
显然重铬酸钾不能氧化1mol/L的盐酸
如果用浓盐酸,可用能斯特方程计算,
E Cl2/Cl- =E0Cl2/Cl- + 0.0591/2 *lg {（PCl2 /P0）/ （[Cl-]/C0）^2}
由于氯离子浓度增大,E Cl2/Cl- 下降,
E Cr2O72-/Cr3+
=E0 Cr2O72-/Cr3+ + 0.0591/6 *lg { [Cr2O72-]/C0 *([H+]/C0)^14 / （[Cr3+]/C0）^2}
由于氢离子浓度增大,而E Cr2O72-/Cr3+显著升高,使得 E Cr2O72-/Cr3+ >E Cl2/Cl-
因此K2Cr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子
如果是中性氯化钠浓溶液,虽然 E Cl2/Cl- 下降,但E Cr2O72-/Cr3+因H+浓度下降而显著下降,就不能氧化氯离子
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