将mg铁粉和ng硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,(1)冷却后加入多少毫升bmol/L的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来,在标况下是多少升?(2)若0.1mol的铁粉和1.6g硫粉均匀混合后,

Question

将m g铁粉和n g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,
(1)冷却后加入多少毫升bmol/L的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来,在标况下是多少升?(2)若0.1mol的铁粉和1.6g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后将残渣全部放入过量的稀硫酸中充分反应,结果产生的气体体积在标况下明显少于2.24L.简述原因

Answer 1

（1）有关方程式如下：Fe＋S FeS；FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑,得Fe～2HCl；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑.得Fe～2HCl.即产生气体所消耗的盐酸的量与硫粉量无关.计算关系式只有一种.为Fe～2HCl.设需加V L ｂ mol·L－1盐酸, ×2＝Ｖ×ｂmol/L得Ｖ＝ L.又有关系式：Fe→H2,Fe→H2S,产生的混合气体物质的量只与铁量有关：混合气体与铁的物质的量相等.
设标况下生成气体的体积为 ＝22.4 L·mol－1× ＝0.4m L.硫粉所起的作用：决定混合气体中H2S的量的多少.但混合气体总的物质的量只是由铁量确定.
（2）n（S）＝ ＝0.05　mol＜0.1mol
所以铁粉过量,过量的铁粉在受热时又与空气中的O2反应生成了铁的氧化物,与H2SO4反应不再放出H2.故放出气体的体积小于2.24L.