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四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:回答下列问题:(1)往①中加入铁屑至浸出液显
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四氯化钛(TiCl 4 )是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO 3 )制备TiCl 4 等产品的一种工艺流程示意如下: 回答下列问题: (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生: 2Fe 3 + +Fe=3Fe 2 + 2TiO 2 + (无色)+Fe+4H + =2Ti 3 + (紫色)+Fe 2 + +2H 2 O Ti 3 + (紫色)+Fe 3 + +H 2 O=TiO 2 + (无色)+Fe 2 + +2H + 加入铁屑的作用是 。 (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO 2 ·nH 2 O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。 (3)若把③中制得的固体TiO 2 ·nH 2 O用酸清洗除去其中的Fe(OH) 3 杂质,还可制得钛白粉。已知25 ℃时,K sp [Fe(OH) 3 ]=2.79×10 -39 ,该温度下反应Fe(OH) 3 +3H + Fe 3 + +3H 2 O的平衡常数K= 。 (4)已知:TiO 2 (s)+2Cl 2 (g)=TiCl 4 (l)+O 2 (g) ΔH=+140 kJ·mol -1 2C(s)+O 2 (g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol -1 写出④中TiO 2 和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4 和CO气体的热化学方程式: 。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。 (6)依据下表信息,要精制含少量SiCl 4 杂质的TiCl 4 ,可采用 方法。
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▼优质解答
答案和解析
(1)使Fe 3 + 还原为Fe 2 + ;保护TiO 2 + 不被Fe 3 + 氧化 (2)10 -9 m ~10 -7 m( 或其他合理答案) (3)2.79×10 3 (4)TiO 2 (s)+2Cl 2 (g)+2C(s)=TiCl 4 (l)+2CO(g) ΔH=-81 kJ·mol -1 (5)产生三废(或其他合理答案) (6)蒸馏(或分馏或精馏) |
(1)由题目所给的反应可以看出加入铁屑使溶液中的Fe 3 + 转化为Fe 2 + ,保护TiO 2 + 不被Fe 3 + 氧化。 (3)由K sp [Fe(OH) 3 ]=2.79×10 -39 可得c(Fe 3 + )·c 3 (OH - )=2.79×10 -39 K= = = =2.79×10 3 。 (4)利用盖斯定律:两个热化学方程式相加即得所要的热化学方程式TiO 2 (s)+2Cl 2 (g)+2C(s)=TiCl 4 (l)+2CO(g) ΔH=-81 kJ·mol -1 。 (5)由工业流程图可以得出该生产过程中产生了工业三废。 (6)TiCl 4 与SiCl 4 的沸点差异很大,所以采用蒸馏的方法进行分离。 |
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