氯气的实验室制法,化学方程式

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氯气的实验室制法,化学方程式

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答案和解析

常见的氧化剂有：MnO₂、K₂Cr₂O₇（重铬酸钾）、KMnO₄、Ca(ClO)₂
注意氯酸盐绝对不能用来制备氯气,因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO₂.
发生的反应分别是：
4HCl(浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
[课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快.]
14HCl+K₂Cr₂O₇=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑[这两个反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气.]
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反应需要的盐酸很稀,1mol/L便可以剧烈反应.}
如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl(s) + H2SO4(浓) =加热= Na2SO4 + 2HCl↑

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