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已知N-N、N=N和N=-N键能之比为1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C=-C键能之比为1.00:1.77:2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应?
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已知N-N、N=N和N=-N键能之比为1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C=-C键能之比为1.00:1.77:2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应?
▼优质解答
答案和解析
从N-N、N=N和N=-N键能之比为1.00:2.17:4.90可以看出,每多出一条键其键能大于原来的两倍,要破坏需要吸收的能量更多；而C-C、C=C、C=-C键能之比为1.00:1.77:2.34可以看出每增加一条化学键其键能增加量却小于原来的2背倍,也就是说,C=C中有一条键容易断裂,碳碳三键中有两条容易断裂,所以氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应.
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