NaOH电解液氧化钨石墨外载电源,正极接钨棒（表面氧化钨),负极接石墨棒,NaOH溶液结果：钨棒表面少量气泡变金属光泽,银白色（原黑褐色）石墨表面大量气泡溶液内大量气体气味微甜

Question

NaOH 电解液 氧化钨 石墨
外载电源 ,正极接钨棒（表面氧化钨) ,负极接 石墨棒 ,NaOH溶液
结果：钨棒 表面少量气泡 变金属光泽,银白色（原黑褐色）
石墨 表面大量气泡
溶液内大量气体 气味微甜 但较刺激呼吸道
问：总方程式 电子式 气泡分别为?刺激气体为?

Answer 1

你所说的表面的钨的氧化物是WO3吧?如果是W203就很麻烦了啊 不知道你说的是哪个?
如果是WO3的花 作为阳极是失去电子 也就是说+6价的W（W最高化合价+6）不能再失去电子了 所以表面也就可以看做惰性电极 也就是说阳极的产物无法接触NaOH也就是无法生成对应的盐溶液 所以阳极是W单质被氧化 阴极本生就是惰性电极对应的是H+得电子变成氢气
阳极有气泡石因为W单质全部被氧化了 也就是阳极整体变成了惰性电极 就是惰性电极电解NaOH 生成O2和H2 比例是1：2 阳极O2少 阴极H2多 这是可以解释的
但是W这个东西很特别 如果你仔细观察用得比较久的白炽灯 你会发现没有新买的时候亮 是应为钨丝的红热状态温度很高 在高温下钨升华了 钨丝的横截面面积变小 电阻变大 流过的电流变小 造成的越来越暗
说偏了…………
我想如果是升华成气体应该需要很高的温度 但是电解一般没有高温 也有可能是电流过大照成的 所以照我看 有刺激性气体的应该是W蒸气 也就是说 这个是物理变化 不管化学反应
那么写出总反应方程式应该是如下
当阳极全部氧化前 W+3H2O=WO3+3H2（气体符号） 条件：电解
当阳极全部氧化后 2H2O=O2（气体符号）+2H2（气体符号） 条件：电解
（如果表面是W2O3 你就自己按照化合价换一下 不过不知道要不要考虑W2O3被氧化成WO3）
最后要告诉你
三氧化钨：WO3.
淡黄色斜方晶系结晶粉末.加热时颜色由浅变深.比重为7.16g/cm³,熔点为1473℃,沸点为1750℃,850℃时显著升华,熔融时呈绿色.
在空气中稳定,不溶于水和除氢氟酸外的无机酸,能缓慢溶于氨水和浓热氢氧化钠溶液中.
我判断的在电解液NaOH里是不溶解的 应为用NaOH做电解液是一般不会用浓溶液 毕竟这个东西是强碱 具有腐蚀性 浓了很危险的
以上是我的解释 有些地方和你说叙述的不符 毕竟我还是个高三学生能力有限 不过我化学成绩是很好的(但是化学里学得最烂的就是电化学和电解质溶液着一部分 哈哈)