甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动

Question

甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H⁺向负极移动③负极反应：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺  ④1mol CH₃OH完全反应转移12mol电子  ⑤正极反应：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液．其中正确的是（　　）

A．①②⑥
B．②③④⑤
C．③
D．①③

Answer 1

①在燃料电池中，燃料是通入负极，甲醇是负极，故正确；
②在原电池中，H⁺向正极移动，故错误；
③燃料是通入负极，甲醇在负极被氧化，在酸性环境下，负极反应：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，故正确；
④电池总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，转移电子是12mol，即1mol CH₃OH完全反应转移6mol电子，故错误；
⑤在酸性环境下，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故错误；
⑥该电池的电解质溶液不可能是碱液，溶液中含有质子，故错误．
故选D．