关于原电池和电解池,百科中说：正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2.②当负极材料不能与电解液反应时,溶

Question

关于原电池和电解池,
百科中说：
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2.②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子.如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-.
那么如果是FE做负极 ,C做正极,电解液是NACL,因为负极的FE不与NACL 反应,那么正极是不是发生O2+4e-+2H2O==4OH-,负极是FE-2E==FE2+?
如果把电解液换成CUCL2,因为FE与CUCL2反应,则正极是不是发生CU2+ +2E==CU?还是说要O2参与反应,题目中必须说明通入O2或者溶解了O2?
如果是对的,那么在:Mg-Al-NaOH,Al作负极.负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- ,（我知道Al作负极的原因）但是
为什么正极是这个反应,不是因为AL溶解于NAOH,所以不是应该是2H+ +2E→H2呢?索然拆开之后是一样的,有的人告诉我因为H2O是弱电解质（可是这个与最早学的CU ZN和原电池有冲突啊,那里就直接写2H+ +2E→H2的）
最后问一下,在电解池中是不是只有溶液中的离子得失电子,不会有O2和H2O,或者是阴阳极的反应呢?
如果变成中性，是不是可以写2H++2E→H2,而不是写2H2O+2e-==H2↑+2OH-

Answer 1

那么如果是FE做负极 ,C做正极,电解液是NACL,因为负极的FE不与NACL 反应,那么正极是不是发生O2+4e-+2H2O==4OH-,负极是FE-2E==FE2+?【完全正确!】
如果把电解液换成CUCL2,因为FE与CUCL2反应,则正极是不是发生CU2+ +2E==CU?对不对啊?【对】.要O2参与反应,题目中必须说明通入O2或者溶解了O2?【是的,通常真正实用的原电池,必须通入.】
在:Mg-Al-NaOH,Al作负极.负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- 为什么正极是这个反应,不是因为AL溶解于NAOH,所以不是应该是2H+ +2E→H2呢?索然拆开之后是一样的,有的人告诉我因为H2O是弱电解质（可是这个与最早学的CU ZN和原电池有冲突啊,那里就直接写2H+ +2E→H2的）【在许多的资料-包括课本-中,这两种写法都认为正确.不过,严格地说,水中的氢离子反应时,2H2O+2e-==H2↑+2OH-比较合适；酸中氢离子反应时,2H+ +2E→H2比较合适.】
在电解池中是不是只有溶液中的离子得失电子,不会有O2和H2O,或者是阴阳极的反应呢?【是的,电解池中的电解液一定参加反应.】
如果原电池中正极聚集CU2+和H+,当CU2+全部变成CU之后,H+会不会开始得电子变H2呢?【是的,实际上,当铜离子浓度降低到一定程度以后,氢离子就可能开始放电.】