氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=

Question

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

A．H₂ （g）
B．CO（g）
C．C₈H₁₈ （l）
D．CH₄（g）

Answer 1

H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄的相对分子质量分别为2、28、114、16，
所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，
根据H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×283）：（1×5518）：（7.125×890.3）=16290.6：1151.81：5518：6343.3875，
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．
故选B．