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一定量的锌与200克硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.4g.计算：（1）参加反应的锌的质量（2）硫酸溶液溶质的质量分数.（3）反应后所得溶液的溶质质量分数
题目详情
一定量的锌与200克硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.4g.计算：（1）参加反应的锌的质量
（2）硫酸溶液溶质的质量分数.（3）反应后所得溶液的溶质质量分数
（2）硫酸溶液溶质的质量分数.（3）反应后所得溶液的溶质质量分数
▼优质解答
答案和解析
设参加反应的锌的质量为a,消耗硫酸的质量为b,生成硫酸锌的质量为c
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
a b c 0.4g
解之得：a=13.0g,b=19.6g,c=32.2g.
则（1）参加反应的锌的质量为13.0g
（2）硫酸溶液溶质的质量分数为19.6g/200g=9.8%
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为32.2g/(13.0+200-0.4)g=15.1%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
a b c 0.4g
解之得：a=13.0g,b=19.6g,c=32.2g.
则（1）参加反应的锌的质量为13.0g
（2）硫酸溶液溶质的质量分数为19.6g/200g=9.8%
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为32.2g/(13.0+200-0.4)g=15.1%
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