向含有16.6g卤化钾的溶液中加入某AgNO3溶液，至反应完全，生成23.5g沉淀，求卤化钾的化学式．若反应后滤液的质量恰好等于原卤化钾溶液的质量，求该AgNO3溶液的质量分数．

Question

向含有16.6g卤化钾的溶液中加入某AgNO₃溶液，至反应完全，生成23.5g沉淀，求卤化钾的化学式．若反应后滤液的质量恰好等于原卤化钾溶液的质量，求该AgNO₃溶液的质量分数．

Answer 1

设卤元素化学式为X，其相对原子质量为R，
KX+AgNO₃=AgX↓+KNO₃
39+R     108+R
16.6g    23.5g
（39+R）：（108+R）=16.6g：23.5g
R=127，为I元素，所以该卤化钾化学式为KI；
m（KI溶液）+m（AgNO₃溶液）=m（AgI）+m（KNO₃溶液），生成的新溶液的质量与原溶液的质量相等，根据质量守恒，则有m（AgNO₃溶液）=m（AgI），
根据Ag原子守恒得AgNO₃------AgI，硝酸银的相对分子质量为170、AgI的相对分子质量为235，所以硝酸银质量分数=(170)/(235)×100%=72.3%，
答：卤化钾的化学式为KI；该溶液质量分数为72.3%．