某实验小组向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：①Cl2+2I-═2Cl-+I2②Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+③5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+其中Fe3+，I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示．请回答下列问

Question

某实验小组向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次发生如下反应：
①Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
②Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺
③5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺
其中Fe³⁺，I₂的物质的量随n（Cl₂）的变化如图所示．
请回答下列问题：

（1）当n（Cl₂）=0.13mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子，以及其物质的量___（写出必要的计算过程，否则不得分）．
（2）当溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=10：1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为___L（写出必要的计算过程，否则不得分）

Answer 1

（1）根据图象，结合反应Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂ 知，当通入0.1molCl₂时碘离子完全被氧化生成碘单质，碘化亚铁的物质的量是0.1mol，
剩余的0.03molCl₂与Fe²⁺反应生成Fe³⁺，由Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺可知0.03molCl₂消耗0.06molFe²⁺，生成0.06molFe³⁺，则溶液中剩余0.04molFe²⁺，
故答案为：0.04molFe²⁺，0.06molFe³⁺；
（2）当溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=10：1时，碘离子转化为碘酸根离子时，Fe²⁺全部被氧化为Fe³⁺，由（1）可知碘化亚铁的物质的量是0.1mol，
设碘酸根的物质的量是x，则氯离子的物质的量是10x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得x×6+（0.2-x）×1+0.1×1=10x×1，x=0.06，所以溶液中碘酸根的物质的量是0.06mol，氯离子的物质的量是0.6mol，根据Cl₂～2Cl^-知，氯气的物质的量是0.3mol，氯气的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：6.72．