根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为（2）

Question

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O．回答下列问题．
（1）NH₄Cl溶液显___性，用离子方程式表示原因___，其溶液中离子浓度大小顺序为
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=___mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=___ mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是___（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO₄固体        
B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m___n（填“<”、“>”或“=”）．
（5）除④⑦⑧H₂O外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：___（填序号）

Answer 1

（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O，铵根离子水解，则（Cl^-）>c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）；
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O；（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，CH₃COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH^-）为10^-3mol/L；在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺）为10^-11mol/L，
故答案为：10^-3；10^-11；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na₂CO₃固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：<；
（5）①NaCl ②NaOH ③HCl  ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH，
显示碱性的为：②NaOH、⑤CH₃COONa，氢氧化钠为强碱，CH₃COONa为盐，所以pH②>⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③HCl ⑥CH₃COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，所以两种酸性溶液的pH大小关系为：⑥>③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②>⑤>①>⑥>③，
故答案为：②>⑤>①>⑥>③．