还原沉淀法是处理含铬（含Cr2072-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO2-4H+转换Cr2O2-7Fe2+还原Cr3+OH-沉淀Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为：2CrO2-4（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O2-7（aq）+

Question

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂0₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO

2-

4

H+

转换

Cr₂O

2-

7

Fe2+

还原

Cr ³⁺

OH-

沉淀

Cr（OH）₃↓已知转化过程中的反应为：2CrO

2-

4

（aq）+2H⁺ （aq）⇌Cr₂O

2-

7

（aq）+H₂O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO₄^2-有(10)/(11)转化为Cr₂0₇^2-，下列说法不正确的是（　　）

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeS0₄•7H₂0）（M=278）作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g

C. 常温下转化反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=6

D. 常温下Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使处理后废水中的c（Cr³⁺）降至1×10^-5mol/L，应调溶液的pH=5

Answer 1

A、平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故A正确；
B、若用绿矾（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO₄•7H₂O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），x=1.65，m（FeSO₄•7H₂O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故B错误；
C、1L废水中n（Cr）=(28.6g)/(52g/mol)=0.55mol，CrO₄^2-有(10)/(11)转化为Cr₂O₇^2-，则酸化后c（CrO₄^2-）=0.55mol/L×（1-(10)/(11)）=0.05mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.55mol/L×(10)/(11)×(1)/(2)=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则(c(Cr2O72-))/(c2(CrO42-)c2(H+))=1×10¹⁴，c（H⁺）=1×10^-6mol/L，所以pH=6，故C正确；
D、常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^-5mol/L，则c（Cr³⁺）×c³（OH^-）=1×10^-32，c（OH^-）=1×10^-9mol/L，pH=5，故D正确．
故选B．