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在某反应体系中，存在六种物质：Cr3+、S2O2−8、Cr2O2−7、H+、H2O和SO2−4．已知：该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O2−7该反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热．（1）写出该反应体系中发生反应化学

存在一个过氧键（-O-O-）

还原沉淀法是处理含铬（含Cr2072-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO2-4H+转换Cr2O2-7Fe2+还原Cr3+OH-沉淀Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为：2CrO2-4（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O2-7（aq）+ 化学

（l）．转化后所得溶液中铬元

工业上为了处理含有Cr2O2-7的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的化学

e-2e-═Fe2+B.

为什么1molCr3+生成Cr2O2-7电子转移3mol而不是6mol.求指点! 化学

在水溶液中橙色的Cr2O2−7与黄色的CrO2−4有下列平衡关系：Cr2O2−7+H2O=2CrO2−4+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙色的．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色．（2 化学

溶液中再加入过量稀H2SO4

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