用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）参加反应的锌的质量；（2）若将以上100g稀硫酸稀释成10%的硫酸溶液，需加入多少克水？

Question

用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）参加反应的锌的质量；
（2）若将以上100g稀硫酸稀释成10%的硫酸溶液，需加入多少克水？

Answer 1

（1）设硫酸的质量为x，锌的质量为y，
      Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
      65    98      2
       y   x         0.4g        
(98)/(x)＝(2)/(0.4g)
x=19.6g 
(65)/(y)＝(2)/(0.4g)
y=13g
（2）设加水的质量为z  
   19.6g=（100g+z）×10% 
z=96g
答：（1）参加反应的锌的质量为13g；
（2）若将以上100g稀硫酸稀释成10%的硫酸溶液，需加入96g水．