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小明同学在实验室称取了13g锌，放在盛有足量稀盐酸的烧杯中进行充分反应，试计算反应共生成氢气多少克？生成氯化锌多少克？（反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
题目详情
小明同学在实验室称取了13g锌，放在盛有足量稀盐酸的烧杯中进行充分反应，试计算反应共生成氢气多少克？生成氯化锌多少克？（反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
▼优质解答
答案和解析
设反应生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
13g y x
＝
＝
X=0.4 g y=27.2 g
答：反应后共生成氢气0.4 g，生成氯化锌27.2 g．
故答案为：氢气0.4 g，氯化锌27.2 g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
13g y x
| 65 |
| 13g |
| 2 |
| x |
| 65 |
| 13g |
| 136 |
| y |
X=0.4 g y=27.2 g
答：反应后共生成氢气0.4 g，生成氯化锌27.2 g．
故答案为：氢气0.4 g，氯化锌27.2 g
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