SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：

Question

SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=___
②图中A点时，SO₂的转化率为___
③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁___T₂（填“>”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率v_C（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_C（正） ____v_A（逆） （填“>”、“<”、“=”）．

Answer 1

①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃，反应的平衡常数K=(c2(SO3))/(c2(SO2)c(O2))，
故答案为：(c2(SO3))/(c2(SO2)c(O2))；
②依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x，
             2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃
起始量（mol） 2a        a        0
变化量（mol） 2x        x        2x
平衡量（mol）2a-2x     a-x       2x
图中A点时，气体物质的量0.085，则
(2a-2x+a-x+2x)/(2a+a)=(0.085)/(0.1)
x=0.45a
SO₂的转化率=(0.45a×2)/(2a)×100%=45%，
故答案为：45%；
③图中B点，依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为y，
             2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃
起始量（mol） 2a        a        0
变化量（mol） 2y        y        2y
平衡量（mol）2a-2y     a-y       2y
B点气体物质的量为 0.007，则
(2a-2y+a-y+2y)/(2a+a)=(0.07)/(0.1)
y=0.9a，
平衡常数K=((0.007MPa×(1.8a)/(0.2a+0.1a+1.8a))2)/((0.007MPa×(0.2a)/(0.2a+0.1a+1.8a))2×(0.007MPa×(0.1a)/(0.2a+0.1a+1.8a)))=24300（MPa）^-1，
故答案为：24300（MPa）^-1；
④图象分析可知，先拐先平温度高则T₁<T₂，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率v_C（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_C（正）>v_A（逆）
故答案为：<，>；