CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛．（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-12H2（g）+O

Question

CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛．
（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
请写出用CO除去空气中SO₂，生成S（g）及CO₂热化学方程式___
（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K₂CO₃为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式___；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）；△H=-dJ•mol^-1（d>0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molH2、1molCO	1mol CH3OH	4molH2、2molCO
平衡时n（CH3OH ）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①该温度下此反应的平衡常数K为___．
②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是___（填序号）．
A．α₁+α₂=1  B．Q₁+Q₂=dC．α₃<α₁   D．P₃>2P₁=2P₂E．n₂<n₃<1.0mol     F．Q₃<2Q₁
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H₂的转化率为65.5%，请在右图中画出第5min 到新平衡时CH₃OH的物质的量浓度的变化曲线．
（4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO．已知25℃时，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的顺序是___（填写溶液序号）．关于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是___．
a．c（HCOOˉ）>c（HCOOH）>c（Na⁺）>c（H⁺）
b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c（HCOOˉ）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OHˉ）

₂₂₂^-1
₂₂^-1
₂₂₂^-1
_22
23
23^-1

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molH2、1molCO	1mol CH3OH	4molH2、2molCO
平衡时n（CH3OH ）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

实验 甲 乙 丙 初始投料 2molH₂、1molCO 1mol CH₃OH 4molH₂、2molCO 平衡时n（CH₃OH ） 0.5mol n₂ n₃ 反应的能量变化 放出Q₁kJ 吸收Q₂kJ 放出Q₃kJ 体系的压强 P₁ P₂ P₃ 反应物的转化率 α₁ α₂ α₃ 实验 甲 乙 丙 实验甲乙丙 初始投料 2molH₂、1molCO 1mol CH₃OH 4molH₂、2molCO 初始投料2molH₂、1molCO₂1mol CH₃OH₃4molH₂、2molCO₂ 平衡时n（CH₃OH ） 0.5mol n₂ n₃ 平衡时n（CH₃OH ）₃0.5moln₂₂n₃₃ 反应的能量变化 放出Q₁kJ 吸收Q₂kJ 放出Q₃kJ 反应的能量变化放出Q₁kJ₁吸收Q₂kJ₂放出Q₃kJ₃ 体系的压强 P₁ P₂ P₃ 体系的压强P₁₁P₂₂P₃₃ 反应物的转化率 α₁ α₂ α₃ 反应物的转化率α₁₁α₂₂α<sub>33

1212313122331
23
3233</sub>
<sup>++

+
++</sup>

Answer 1

（1）由①2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；根据盖斯定律反应①+②-③可得到2CO（g）+SO2...