ClO-在ph为任何的溶液中都具有氧化性吗比如NaI中滴入NaClO2I-+ClO-+H2O=I2+ClO+2OH-i-反应完后：I2+5ClO-+2OH=2IO3-+5Cl-+H2O在中性和酸性的条件下ClO-仍然具有氧化性,那么它又是以什么形式作为氧化剂的

Question

ClO-在ph为任何的溶液中都具有氧化性吗
比如NaI中滴入NaClO
2I-+ClO-+H2O=I2+ClO+2OH-
i-反应完后：I2+5ClO-+2OH=2IO3- +5Cl- +H2O
在中性和酸性的条件下ClO-仍然具有氧化性,那么它又是以什么形式作为氧化剂的呢?（酸性条件下以HC
lO）
第一步反应中的水有什么作用,为什么生成OH-?
第二步反应中OH-有什么作用,为什么会生成水?

Answer 1

你很有探索精神啊.
这些问题在中学阶段实际上是不要求我们非要知道原因的,知其然即可.
我简单说一下,ClO-有强氧化性,应该在所有条件下都成立.中性和碱性时就是以ClO-的形式作氧化剂.
在反应中H2O和OH-的对氧化还原来说好像没什么作用,主要还是为了完成方程式.也就是说,在中性条件下,要有水参与,碱性条件下,要有OH-参与,生成物我们可根据原子守恒和电荷守恒来写出.
这样用书面解释,可能有些地方说不到位,见谅.如有其他更好答案,共同参考吧.不好意思.