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计算以0.20mol/LBa（OH）2溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液至化学计量点是,溶液的pH为多少?
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计算以0.20mol/LBa（OH）2溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液至化学计量点是,溶液的pH为多少?
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答案和解析
达到化学计量点,即恰好完全中和.此时氢氧化钡的用量是原甲酸溶液的1/4,若假设原有甲酸溶液1L,则加入0.25L氢氧化钡达到化学计量点,此时溶液总体积变为1.25L,甲酸根的浓度为0.08mol/L.
再根据甲酸的Ka=1.8*10^（-4）,其水解平衡常数为Kw/Ka=5.5*10(-11),水解得到的氢氧根浓度约等于(0.08*5.5*10(-11))^(1/2)[浓度乘以平衡常数,再开方]=2.1*10^（-6）,所以氢离子浓度为10^(-14)/2.1*10^(-6)=4.8*10^(-9),PH=-lg（4.8*10^(-9))=8.3
再根据甲酸的Ka=1.8*10^（-4）,其水解平衡常数为Kw/Ka=5.5*10(-11),水解得到的氢氧根浓度约等于(0.08*5.5*10(-11))^(1/2)[浓度乘以平衡常数,再开方]=2.1*10^（-6）,所以氢离子浓度为10^(-14)/2.1*10^(-6)=4.8*10^(-9),PH=-lg（4.8*10^(-9))=8.3
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