在一定体积c(OH-)=0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液c(OH-)=0.001mol/L.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba

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在一定体积c(OH-)=0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液c(OH-)=0.001mol/L.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少?

▼优质解答

答案和解析

从c(OH-)入手.开始值为0.01,后来是0.001,浓度变为1/10
在加NaHSO4过程中,与Ba+等量的H+消耗了同样多的OH-,最初OH-是Ba+的二倍,现在总的数量变成了1/2,数量和浓度都有了,就可以得出最后的体积是Ba(OH)2体积的5倍,那么NaHSO4就是Ba(OH)2体积的4倍

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