CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH…（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=c(HCOOH)•c(OH−)c(HCOO−)，c(HCOOH)•c(OH−)c(HCOO−)，，

Question

CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂CH₃OHHCOOH…
（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=

(c(HCOOH)•c(OH−))/(c(HCOO−))，

(c(HCOOH)•c(OH−))/(c(HCOO−))，

，升高温度，Kh______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）常温下，将0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer 1

（1）HCOONa溶液水解呈碱性，水解方程式为：HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-；化学平衡常数=(生成物浓度幂的积)/(反应物浓度幂的积)，已知水解方程为HCOO^-+H₂O⇌HCOOH+OH^-，故K_h=(c(HCOOH)•c(OH−))/(c(HCOO−))；水解反应为吸热反应，温度升高，水解平衡正移，K值增大；
故答案为：HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-；(c(HCOOH)•c(OH−))/(c(HCOO−))；增大；
（2）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；HCOOH和HCOONa和醋酸都电离生成醋酸根，且电离大于水解，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
故答案为：大于；C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．