已知氧化性Br2>Fe3+．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应．下列说法不正确的是（）A.离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-B.当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl

Question

已知氧化性Br₂>Fe³⁺．向含溶质a mol的FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，充分反应．下列说法不正确的是（　　）

A. 离子的还原性强弱：Fe²⁺>Br^->Cl^-

B. 当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

C. 当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe³⁺）：c（Br^-）：c（Cl^-）=1：2：2

D. 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

还原性Fe²⁺>Br^-，首先发生反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，再发生反应：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，a mol的FeBr₂溶液中含有amolFe²⁺、2amolBr^-，
A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe²⁺>Br^->Cl^-，故A正确；
B．amolFe²⁺消耗0.5amolCl₂，当a≥2b时，只有Fe²⁺被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B正确；
C．当a=b时，由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，amolFe²⁺消耗0.5amolCl₂，生成amolFe³⁺、amolCl^-，由2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂可知，0.5amolCl₂，消耗amolBr^-，又生成amolCl^-，溶液中剩余Br^-为amol，反应后的离子浓度：c（Fe³⁺）：c（Br^-）：c（Cl^-）=a：a：2a=1：1：2，故C错误；
D．amolFe²⁺消耗0.5amolCl₂，2amolBr^-消耗amolCl₂，当3a≤2b时，Fe²⁺、Br^-完全被氧化，发生的离子反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-故D正确，
故选：C．