“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上常用H2与N2合成氨气，其热化学反应方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反

Question

“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上常用H₂与N₂合成氨气，其热化学反应方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol^-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，放出的热量为（　　）

A. 一定小于92.4kJ

B. 一定等于92.4kJ

C. 可能大于92.4kJ

D. 都有可能

Answer 1

根据N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol^-1可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，
在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量一定小于2mol，放热的热量小于92.4kJ，
故选A．