工业上用N2和H2合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ•mo

Question

工业上用N₂和H₂ 合成NH₃“N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

（1）已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为___．
（2）合成NH₃达到平衡后，某时刻改变下列条件___，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温       B．加压       C．增大c（N₂）          D．降低c（NH₃）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___T₁（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是___（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂的转化率为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为___ mol•L^-1．
（4）一定温度下，将2mol N₂和4mol H₂置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH₃反应中N₂的转化率，得到数据如表：

时间 N2的转化率 温度	1小时	2 小时	3小时	4小时
T3	30%	50%	80%	80%
T4	35%	60%	a	b

表中a、b、80%三者的大小关系为___．（填“>”、“=”、“<”、“无法比较”）
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H₂、N₂使其在一定条件下合成NH₃，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．

Answer 1

（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol       ①        N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-bkJ/mol       ②        2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ/mol      ③由盖斯...