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某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物.(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气,则化学方程式为,发生装置试管口略向下顷斜的原因;若A
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某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物.
(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气,则化学方程式为___,发生装置试管口略向下顷斜的原因;若A中使用装置Ⅱ制取氨气,则分液漏斗中的试剂为___,圆底烧瓶中的固体可以为___.
(2)B中碱石灰的作用是___.
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为,装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为___.
(4)①该装置存在明显的缺陷是___
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图.
(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气,则化学方程式为___,发生装置试管口略向下顷斜的原因;若A中使用装置Ⅱ制取氨气,则分液漏斗中的试剂为___,圆底烧瓶中的固体可以为___.
(2)B中碱石灰的作用是___.
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为,装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为___.
(4)①该装置存在明显的缺陷是___
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图.
▼优质解答
答案和解析
(1)装置A中发生反应是制备氨气,若A中使用装置Ⅰ,为固体加热制取气体的装置,为实验室制备氨气的反应,用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水,化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;试管口略向下倾斜的原因:防止冷凝水在加热的过程中流出,倒流回试管,炸裂试管;若A中使用装置Ⅱ制取氨气,为液体和固体无需加热制取气体,氨水中存在电离平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,浓氨水易挥发,CaO固体与水反应放出大量的热,导致温度升高,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,以气体的形式逸出,氧化钙与水反应生成的碱使电离平衡逆向移动,制得氨气,或选择NaOH或碱石灰,原理类似,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;防止水倒流使试管炸裂;NaOH或CaO或碱石灰;
(2)碱石灰是碱性干燥剂,能吸收水蒸气,防止干扰氨气与氧化铜反应产物水的测定,
故答案为:吸收氨气中的水蒸气;
(3)氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水,化学方程式:2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2;CuO为黑色,Cu为红色,无水CuSO4粉末为白色,CuSO4•5H2O为蓝色,
现象为:黑色CuO变为红色,白色无水CuSO4粉末变为蓝色,
故答案为:2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2;黑色CuO变为红色,白色无水CuSO4粉末变为蓝色;
(4)①氨气是刺激性气体,排入大气,污染环境,所以应有尾气处理装置,
故答案为:没有尾气吸收装置,NH3排入大气,污染环境;
②氨气是刺激性气体,所以不能排入空气,应有尾气处理装置,氨气极易溶于水,可以用水吸收,注意防止倒吸的发生,可以用如下装置吸收,
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故答案为:.
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故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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(2)碱石灰是碱性干燥剂,能吸收水蒸气,防止干扰氨气与氧化铜反应产物水的测定,
故答案为:吸收氨气中的水蒸气;
(3)氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水,化学方程式:2NH3+3CuO
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现象为:黑色CuO变为红色,白色无水CuSO4粉末变为蓝色,
故答案为:2NH3+3CuO
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(4)①氨气是刺激性气体,排入大气,污染环境,所以应有尾气处理装置,
故答案为:没有尾气吸收装置,NH3排入大气,污染环境;
②氨气是刺激性气体,所以不能排入空气,应有尾气处理装置,氨气极易溶于水,可以用水吸收,注意防止倒吸的发生,可以用如下装置吸收,
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故答案为:.
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