某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的

Question

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H ₂ 那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式______；　　
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？______（填“能”或“否”），理由是______
（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：


（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是______
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO ₄ 变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式______．
（三）问题讨论
（5）有同学认为：NH ₃ 与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu ₂ O．已知：Cu ₂ O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu ⁺ 的稳定性比Cu ²⁺ 差（2Cu ⁺ =Cu+Cu ²⁺ ）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu ₂ O______．
（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu ₂ O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH） ₂ 固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为______．由此，得到的结论是______．

Answer 1

（一）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH ₄ Cl+Ca（OH） ₂   (△.)/() CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O，
故答案为：2NH ₄ Cl+Ca（OH） ₂   (△.)/() CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O；
（2）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，所以不能用用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，
故答案为：否；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；
（二）（3）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，
故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；
（4）CuO变为红色物质，无水CuSO ₄ 变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为
3CuO+2NH ₃ (△.)/() 3Cu+N ₂ +3H ₂ O，
故答案为：3CuO+2NH ₃ (△.)/() 3Cu+N ₂ +3H ₂ O；
（三）（5）由题中信息可知，Cu ₂ O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu ⁺ 的稳定性比Cu ²⁺ 差（2Cu ⁺ =Cu+Cu ²⁺ ），则将Cu ₂ O加入硫酸中发生：Cu ₂ O+H ₂ SO ₄ =CuSO ₄ +Cu+H ₂ O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu ₂ O，反之则没有，
故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu ₂ O，反之则没有；
（6）取98g Cu（OH） ₂ 固体，即n（ Cu（OH） ₂ ）=1mol，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，该黑色粉末为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A，则A为Cu ₂ O，根据反应2Cu（OH） ₂ (高温.)/() Cu ₂ O+2H ₂ O计算可得m（Cu ₂ O）=n（Cu ₂ O）×M（Cu ₂ O）=0.5mol×144g/mol=72g，说明红色粉末为Cu ₂ O，且Cu ₂ O比CuO稳定，
故答案为：Cu ₂ O；CuO比Cu ₂ O的热稳定性差．