某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20g，将80g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：次数123

Question

某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20g，将80g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：

次   数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	20	20	20	20
剩余固体质量/g	17.2	14.4	11.6	11.6

试求：
（1）20g铜铁合金中，铜的质量为______g．
（2）第______次后，合金中的铁全部消耗完全．
（3）20g稀硫酸溶液中溶质的质量．（要求写计算步骤）

Answer 1

（1）通过表中数据分析可知：第一次加入20g稀硫酸，固体的质量减少了20g-17.2g=2.8g；第二次再加入20g稀硫酸时，固体的质量又减少了17.2g-14.4g=2.8g；第三次再加入20g稀硫酸时，固体的质量减少了14.4g-11.6g=2.8g；第四次再加入20g稀硫酸时，剩余固体的质量不再发生变化，说明铜铁合金中铁已经反应完，剩余的固体为铜，其质量为11.6g．
故答案为：11.6．
（2）根据（1）的分析可知，第3次后合金中的铁全部消耗完全．故答案为：3．
（3）由表中数据分析可知，每次加入20g稀硫酸能与2.8g铁恰好完全反应．
设20g稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
2.8g x
(56)/(98)＝(2.8g)/(x)，x=4.9g
答：20g稀硫酸溶液中溶质的质量为4.9g．