已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索．A元索的原子价电子排布为ns2np2，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只

Question

已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索．A元索的原子价电子排布为ns²np²，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为______，F原子核外的价电子排布为______．D元素在______区．
（2）当n=2时，A与氢元素形成相对分子质量为28的分子中有______个σ键．
（3）当n=3时，A与B形成的晶体属于______晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化，A原子数与A-A键数之比为______．
（4）DCl₂分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为______形．
（5）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为______．

（6）F元素的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是______（填选项序号）．
①极性键 ②非极性键③配位键④金属键
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是______（写元索符号）（其中I₁-I₂分别表示该元素第一电离能--第七电离能）．

电离能	I，	I2	I3	U	I5	h	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

Answer 1

A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，故C为P元素；D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故D为S元素；B离子与E离子具有相同的电子层结构，核外电子数为10，可形成E₂B₂、E₂B型化合物，则E为Na；F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数，则F为Cu；
（1）由上述分析可知，B为氧元素；F为Cu原子，核外电子数为29，根据能量最低原理，核外的价电子排布为3d¹⁰4s¹，D为S元素，外围电子排布为3s²3p⁴，电子最后填充p能级，属于p区元素，
故答案为：氧元素；3d¹⁰4s¹；p；
（2）A元素的原子价电子排布为ns²np²，当n=2时A为碳元素，与氢元素形成的相对分子质量为28的分子为乙烯，含有4C-H、1个C=C，因此含有5个σ键，
故答案为：5；
（3）A元素的原子价电子排布为ns²np²，当n=3时，A是Si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，属于原子晶体；Si晶体中每个Si原子与另外4个Si原子形成正四面体结构，Si原子成4个σ键、不含孤对电子，采取sp³杂化，每个Si-Si键为Si原子提供(1)/(2)，即每个Si原子成共价键数目为4×(1)/(2)=2，故硅晶体中Si原子与Si-Si键数目之比=1：2，
故答案为：原子；sp³；1：2；
（4）SCl₂分子中，中心原子S含有孤对电子对数=(6-1×2)/(2)=2，SCl₂分子中S原子价层电子对数=2+2=4，故其空间构型为V形，
故答案为：2；V；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中Cu原子数目=4、O原子数目=1+8×(1)/(8)=2，故该氧化物的化学式为Cu₂O，故答案为：Cu₂O；
（6）Cu为金属晶体，晶体中Cu位于顶点和面心；由Cu的醋酸盐晶体局部结构图可知，存在C-C非极性键、C=O极性共价键和铜离子提供空轨道、O原子提供孤对电子的配位键，即含有的化学键为①②③，
故答案为：①②③；
（7）相同能层电子能量相差不大，不能能层电子能量相差较大，故失去不同能层电子时电离能会发生突跃，由表中数据可知，失去第6个电子时，电离能剧增，故该元素最外层电子数为5，可能为上述P元素，
故答案为：P．