亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似

Question

亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO₂^-能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成；
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸；
④HNO₂在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂；
⑤AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物．
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）___．
（2）D装置的作用是___．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是___（写名称）．
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___．
A．亚硝酸盐是还原剂              B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺        D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO₂和NaCl的方法是___．
A．测溶液pH法          B．加酸法      C．AgNO₃和HNO₃两种试剂法
D．加KI淀粉（酸性）法           E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO₂溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式___．

Answer 1

根据题中实验装置及原理可知，装置A中碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳，装置B中铜、水与A中产生的二氧化氮反应生成一氧化氮，装置C中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，A中生成的二氧化碳也能与D中过氧化钠反应，所以在混合气体通入C装置前要除去二氧化碳，所以在B和C之间再加一个装有碱石灰的装置，未反应的一氧化氮会污染空气，所以用高锰酸钾溶液吸收，
（1）C中是用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，反应方程式为2NO+Na₂O₂═2NaNO₂，
故答案为：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
（2）根据上面的分析可知，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气，
故答案为：除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）根据上面的分析可知，E中盛放的试剂应是碱石灰，
故答案为：碱石灰；
（4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe³⁺又转化为Fe²⁺，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，被还原，所以维生素C是还原剂，
故答案为：A；
（5）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A能用来鉴别NaNO₂和NaCl；
B、HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O，所以加酸后若有气泡产生的为NaNO₂，没有气泡的是NaCl，故B能用来鉴别NaNO₂和NaCl；
C、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别，故C能用来鉴别NaNO₂和NaCl；
D、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故D能用来鉴别NaNO₂和NaCl，
故答案为：E；
（6）溴水加到NaNO₂溶液观察到溴水褪色，说明溴水与NaNO₂溶液发生氧化还原反应，根据元素守恒和电子得失守恒可知该反应的离子方程式为NO₂^-+Br₂+H₂O=NO₃^-+2Br^-+2H⁺，
故答案为：NO₂^-+Br₂+H₂O=NO₃^-+2Br^-+2H⁺．