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在体积不变的密闭容器中,冲入2mol二氧化氮和1mol氧气在一定条件下达到平衡时一氧化氮的转化率为95%,此时容器内压强与开始时的压强只比是小于2.05/3为什么是小于?
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在体积不变的密闭容器中 ,冲入2mol二氧化氮和1mol 氧气 在一定条件下达到平衡时 一氧化氮的转化率为95%,此时容器内压强与开始时的压强只比是小于2.05/3为什么是小于?
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答案和解析
2NO + O2 = 2NO2
起始：2 1
转化：2*95% 0.95 1.9
平衡:0.1 0.05 1.9
总物质的量＝0.1＋0.05＋1.9＝2.05mol
反应前＝2＋1＝3mol
是否考虑：2NO＝N2O4这个平衡,如果考虑的话,就应该是小于.否则应该是等于.
起始：2 1
转化：2*95% 0.95 1.9
平衡:0.1 0.05 1.9
总物质的量＝0.1＋0.05＋1.9＝2.05mol
反应前＝2＋1＝3mol
是否考虑：2NO＝N2O4这个平衡,如果考虑的话,就应该是小于.否则应该是等于.
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