已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体

Question

已知的K _sp [Cu（OH） ₂ ]=2.2×10 ^-20 、K _sp [Fe（OH） ₃ ]=4.0×10 ^-38 ，Cu ²⁺ 和Fe ³⁺ 完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L ^-1  的Cu ²⁺ 、Fe ³⁺ 溶液中加入某一固体，以中和H ⁺ 调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu ²⁺ 、Fe ³⁺ 的浓度与pH关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

K _sp [Fe（OH） ₃ ]=4.0×10 ^-38 ，=[Fe ³⁺ ][OH ^- ] ³ ，计算得到[OH ^- ]=10 ^-12 mol/L；三价铁离子开始生成沉淀的PH=2，所以铁离子开始沉淀到沉淀完全的PH范围为2-3.2；
A、溶液PH为达到3.2，铁离子不能沉淀完全，开始沉淀的PH错误，故A错误；
B、溶液PH等于3.2时三价铁离子全部沉淀，铁离子浓度减小，故B正确；
C、PH符合三价铁离子全部沉淀的条件，铁离子浓度减小，故C错误；
D、PH符合三价铁离子全部沉淀的条件，铁离子浓度减小，开始沉淀的PH产物，故D错误；
故选B．