过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO2可由以下反应制得：MgO+H2O2═MgO2+H2OⅠ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：

Question

过氧化镁（MgO₂）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．MgO₂可由以下反应制得：MgO+H₂O₂═MgO₂+H₂O

Ⅰ．过氧化镁的制备：制备流程如图1所示：
（1）用图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是___．
（2）某研究小组为了研究Mg₂（OH）₂CO₃煅烧条件对合成MgO₂的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO₂的影响，可选择实验___（填实验编号）．

实验编号	煅烧温度（℃）	煅烧时间（h）
①	550	2
②	600	1
③	650	2
④	700	3

Ⅱ．过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．

（3）某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是___，稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是___．
②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；___．
（4）实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：
称取1.600g产品于锥形瓶中，加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点．反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①滴定终点观察到的现象为___．
②根据图4计算产品中的质量分数为___．

Answer 1

（1）煅烧固体应该在坩埚中进行，所以仪器A的名称是坩埚，
故答案为：坩埚；
（2）研究Mg₂（OH）₂CO₃煅烧条件对合成MgO₂的影响，要选择只有一个条件不同其它条件要相同的组进行对比实验，结合题中表格中的数据可知，应选择①③，在温度不同，时间相同的条件做对比实验，可判断出温度对反应的影响，
故答案为：①③；
（3）图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量的方法为用样品与盐酸反应，在氯化铁做催化剂的条件下生成氧气，根据生成氧气的体积计算过氧化镁的质量，进而确定品中过氧化镁的含量，所以要准确测量出氧气的体积，
①装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好，根据上面的分析可知，稀硫酸中加入少量FeCl₃溶液作用是催化剂，
故答案为：检查装置的气密性，用作催化剂；
②用恒压分液漏斗的优点有：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，
故答案为：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
（4）该实验的原理 为用样品中的过氧化镁与酸反应生成过氧化氢，用高锰酸钾溶液滴定生成的过氧化氢，依据高锰酸钾本身的颜色变化可判断滴定终点，根据用掉的高锰酸钾的体积可计算出样品过氧化镁的质量，
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色，
故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；
②根据图4可知，滴定用去高锰酸钾溶液的体积为20.4mL，根据反应2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，得关系式5MgO₂～5H₂O₂～2MnO₄^-，所以的物质的量为(5)/(2)×20.4mL×10^-3×0.5000mol•L^-1=2.55×10^-2mol，所以产品中MgO₂的质量分数为(2.55×10-2×56)/(1.6)×100%=89.25%，
故答案为：89.25%．