实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,未确定其是否被氧化及其成分,粉末中K和S元素的质量比为39:16.说法对的A,该粉末为纯净物B,将粉末溶于水,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明远粉末为K2SO3C

Question

实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,未确定其是否被氧化及其成分,粉末中K和S元素的质量比为39:16.说法对的
A,该粉末为纯净物B,将粉末溶于水,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明远粉末为K2SO3C,将粉末加入盐酸,产生气泡,原粉末是K2SO4D,将粉末溶于水,加入氯化钡溶液后,再加过量的盐酸,有白色沉淀和气体生成,则原粉末为K2SO3,K2SO4的混合物

Answer 1

1、根据粉末中K和S元素的质量比为39:16,无法判断该粉末是纯净物还是混合物,因为K2SO3、K2SO4,它们K和S的质量比都是39×2：32＝39：16,所以,即使生成了K2SO4,混合物中K和S的质量比还是39：16,因此只能根据实验现象来判断,A错
2、K2SO3、K2SO4溶于水,加入氯化钡溶液,都会产生白色沉淀,无法判断一定是什么,B错
3、将粉末加入盐酸,产生气泡,原粉末应该含有K2SO3,而不能判断是否含有K2SO4,C错
4、将粉末溶于水,加入氯化钡溶液后,再加过量的盐酸,有白色沉淀和气体生成,则原粉末为K2SO3,K2SO4的混合物,正确（因为BaSO4不溶于盐酸溶液,而BaSO3与盐酸溶液反应产生SO2气体）
综上,应选D