二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计

Question

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl^-和______（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是______．
（2）第②步反应的离子方程式是______．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为______．

Answer 1

（1）滤渣A中含有FeCl₃，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe³⁺；检验该滤渣A洗净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净，
故答案为：Fe³⁺；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；
（2）稀硫酸、H₂O₂，CeO₂三者反应生成转化为Ce₂（SO₄）₃、O₂和H₂O，反应的离子方程式为：6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O，
故答案为：6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O；
（3）Ce（OH）₄～FeSO₄
  0.0025mol   0.1000mol/L^-1×0.025L
所以m（Ce（OH）₄）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，
产品中Ce（OH）₄的质量分数为：(0.52g)/(0.536g)×100%=97.01%，
故答案为：97.01%．