在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2（g）+O2（g）催化剂加热2SO3（g）△H<0．当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的

Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.25mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂（g）+O₂（g） 

催化剂

加热

2SO₃（g）△H<0．当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%．下列有关叙述正确的是（　　）

A. 该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B. 达到平衡时，SO₂的转化率是90%

C. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D. 将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

Answer 1

气体的物质的量减少0.45mol时，根据反应方程式可知，有0.45mol的氧气参加反应，设二氧化硫起始的物质的量为amol，利用三段式分析，
           2SO₂（g）+O₂（g） 

催化剂

加热

2SO₃（g）   
起始（mol）  a       1.25          0
转化（mol） 0.9      0.45          0.9
平衡（mol）a-0.9      0.8          0.9
根据压强之比等于物质的量之比有(a-0.9+0.8+0.9)/(a+1.25)=80%，所以a=1，
A、根据平衡常数K=(c2(SO3))/(c(O2)c2(SO2))，而该反应中容器的体积未知，无法计算平衡常数，故A错误；
B、SO₂的转化率=(0.9)/(1)×100%=90%，故B正确；
C、该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故C错误；
D、平衡混合气体中三氧化硫的物质的量为0.9mol，与氯化钡反应生成硫酸钡的质量为209.7g，故D错误，
故选B．