（2012•青浦区一模）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO3-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为mol/L．（2）铜与浓硝酸反
（2012•青浦区一模）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO3-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为______L．
（3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n（Cu）是______mol．
（4）应再往此反应体系中滴加______mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解．已知此过程中NO3-的还原产物为NO．
（5）a g铜全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为b L，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收．
已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
如果NO、NO2混合气体用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收时，x的取值范围______；生成NaNO2的物质的量是mol；NaNO3的物质的量是mol．
（6）在常温下，把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的，然后压强就不再改变．已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为______，______．气体的平均摩尔质量为M，则M的取值范围应该是______．
答案和解析
（1）由图可知，开始时n（NO
3-）=1.0mol，则n（HNO
3）=n（NO
3-）=1.0mol，则c（HNO
3）=
=10mol/L，故答案为：10；
（2）由图可知，反应结束时，溶液中NO3-为0.6mol，根据氮元素守恒，生成气体的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，标况下二氧化氮的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96；
（3）溶液中溶质为硝酸铜，由图可知，反应结束时，溶液中NO3-为0.6mol，故消耗n（Cu）=n（硝酸铜）==0.3mol，故答案为：0.3；
（4）28.8g铜的物质的量为=0.45mol，故剩余Cu为0.45mol-0.3mol=0.15mol，
3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2 8
0.15mol n（H+）
则n（H+）==0.4mol，故n（H2SO4）=0.2mol，则需要硫酸体积为=0.1L=100mL，
故答案为：100；
（5）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2；
纵观整个过程，Cu失去的电子等于硝酸生成亚硝酸钠时获得的电子，根据电子转移守恒，n（NaNO2）=n（Cu）==mol，根据N元素守恒，可知n（NaNO3）=n（气体）=-mol=（-）mol，
故答案为：1.5≤x＜2；；（-）；
（6）在常温下，把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的，然后压强就不再改变．已知其中一种产物为N2O，依据原子个数守恒可知该反应为：3NO=N2O十NO2，因为存在2NO2
N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，压强降至略小于原压强的，
若只发生反应：3NO=N2O十NO2，气体的平均摩尔质量最小，此时M==45g/mol，
若二氧化氮完全转化为四氧化二氮时，气体的平均摩尔质量最大，1molNO2得到0.5molN2O4，
则此时M=| 1mol×44g/mol+0.5mol×92g/mol |
| 1mol+0.5mol |
=60g/mol，
综上分析，可知45g/mol＜M＜60g/mol，
故答案为：3NO=N2O十NO2；2NO2N2O4；45g/mol＜M＜60g/mol．