有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A.1:1B.2

Question

有两份质量相同的NaHCO₃，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（　　）
A. 1:1
B. 2:1
C. 1:2
D. 4:1

Answer 1

第一份中发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，第二份中加热发生反应2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，加入盐酸，发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故第一份、第二份中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，盐酸的浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故消耗盐酸的体积之比为1：1，
故选A．