如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是()A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(Cl
如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是( )
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 等浓度等体积的CH3COONa和NaClO两种溶液中,阴离子的总物质的量前者小于后者
C. 图中a、b两点对应的酸的物质的量浓度a>b
D. 图中a、c两点的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)c(R-) c(HR)•c(OH-)
B.HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱,由越弱越水解知,醋酸钠的水解程度小于氢氰酸钠的水解程度,ClO-+H2O⇌HClO+OH-,CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,CH3COONa溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),NaClO溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),钠离子的浓度不变且相等,ClO-的水解程度较大,溶液中OH-的浓度较大,H+的浓度较小,故阳离子的浓度之和较小,则CH3COONa溶液中阴离子的总物质的量大于NaClO,故B错误;
C.pH相等的CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中氢离子浓度小于较弱酸,则较弱酸的pH小于较强酸,酸性CH3COOH>HClO,所以a所在曲线表示CH3COOH,b所在曲线表示HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度减小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,故C错误;
D.
c(R-) |
c(OH-)c(HR) |
c(R-) |
c(OH-)c(HR) |
c(H+) |
c(H+) |
Ka |
Kw |
故选D.
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