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下列说法正确的是()A.pH=12和pH=11的氨水中c(OH-)之比为10:1B.K2CO3溶液c(K+)与c(CO2−3)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L
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下列说法正确的是( )
A.pH=12和pH=11的氨水中c(OH-)之比为10:1
B.K2CO3溶液c(K+)与c(CO
)之比为2:1
C.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好完全反应
A.pH=12和pH=11的氨水中c(OH-)之比为10:1
B.K2CO3溶液c(K+)与c(CO
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C.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好完全反应
▼优质解答
答案和解析
A.常温下,pH=12和pH=11的氨水中c(OH-)之比为:0.01mol/L:0.001mol/L=10:1,故A正确;
B.K2CO3溶液由于碳酸根离子部分水解,则溶液中c(K+)与c(CO32-)之比为大于2:1,故B错误;
C.由于浓度越大,醋酸的电离程度越小,则0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比小于2:1,故C错误;
D.pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,则硫酸的浓度为0.05mol/L,所以pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液等,两溶液恰好完全反应,故D正确;
故选AD.
B.K2CO3溶液由于碳酸根离子部分水解,则溶液中c(K+)与c(CO32-)之比为大于2:1,故B错误;
C.由于浓度越大,醋酸的电离程度越小,则0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比小于2:1,故C错误;
D.pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,则硫酸的浓度为0.05mol/L,所以pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液等,两溶液恰好完全反应,故D正确;
故选AD.
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