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铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2750℃

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
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已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑;③Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+.根据题意回答下列问题:
(1)固体X中主要含有___(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用___(填写仪器或试剂名称).
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是___.
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、___、过滤、___、干燥.
(4)如表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.该反应在溶液中能发生的理由是___.
物质 溶解度/(g/100g水)
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品,加入过量___(填写试剂)、溶解、过滤、再___(填写试剂)、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g.计算样品中氢氧化铝的质量分数为___(用含m、n的代数式表示).
(6)六价铬有毒,而Cr3+相对安全.工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3.在实验室中模拟这一过程的装置如图:CO由甲酸脱水制得;实验结束时熄灭酒精灯的顺序是___.
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▼优质解答
答案和解析
(1)铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,加入氧气和碳酸钠,发生反应为:
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2CO72-+H2O⇌2CrO42-+2H+
操作Ⅰ是过滤得到固体X为Fe2O3、MgO;要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,普通pH试纸只能测定溶液pH到整数,是近似测定,准确测定需要用pH计或精确pH试纸,
故答案为:Fe2O3、MgO;pH计或精密pH试纸;
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,依据流程图中物质的转化和制备目的可知,结合反应平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+,加入酸,氢离子浓度增大,平衡左移,作用是使CrO42-转化为Cr2O72-
故答案为:使CrO42-转化为Cr2O72-
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体,
故答案为:冷却结晶;洗涤;
(4)依据图表物质的溶解度分析对比,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl;说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小),
故答案为:K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小);
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是先利用氢氧化铝的两性,用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝过滤得到滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,灼烧干燥得到氧化铝干燥固体m g,依据铝元素守恒计算,样品中氢氧化铝的质量分数=
mg
156g/mol
×2×78g/mol
ng
=
26m
17n

故答案为:NaOH溶液;通入过量二氧化碳;
26m
17n

(6)Ⅰ为制备CO装置,用CO还原CrO3制取Cr,实验结束时,为防止金属被氧化,在停止III加热时,应继续加热I,一氧化碳有毒,所以尾气处理时酒精灯应最后熄灭,所以结束时正确的熄灯顺序为:III、I、IV,
故答案为:III、I、IV.
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